Связанные с медью свойства и использование

Электронная структура и валентность меди

Атомное количество меди составляет 29 лет, принадлежащее семейству IB периодической таблицы. Электронный слой расположен как [AR] 3D104S1, который, по -видимому, похож на калий [AR] 4S1. Однако, поскольку экранирующий эффект D -электронов намного слабее, чем у электронов P, первый потенциал ионизации меди составляет 7,726В, а второй и третий потенциалы ионизации примерно на 10 дв ниже, чем калий. Это показывает, что медь - это металл, который не очень яркий. Он находится между основным металлом и драгоценным металлом в последовательности активности металла, и это указывает на то, что он может иметь несколько валентных состояний.

Общие привычки меди составляют 2 и 1. Cu (II) является относительно стабильным валентным состоянием. Соединение Cu (III), такое как CUF3, образуется в очень сильных условиях окисления.

Медные соединения и координационные соединения

Существуют сотни медных соединений, среди которых наиболее промышленная стоимость использования - сульфат меди, оксид меди, хлорид купра, оксид купроса и тому подобное. Как Cu (ii), так и Cu (i) образуют много стабильных координационных соединений, в которых комплекс Cu (II) и хлорирование Cu (i) важны в гидрометаллургии.

Когда Cu (ii) имеет координационное число 4, это обычно плоская координация квадрата, и когда координационное число составляет 6, это искаженная октаэдрическая конфигурация. Комплексы, образованные Cu (I), в основном линейны. Хелатирующий лиганд, содержащий донор азота и кислорода, такой как салицилат бария, азоин, 8-гидроксил и его заменители и Cu2, представляют собой множество стабильных хелатных соединений и, как правило, имеют плоскую квадратную структуру. Многие коммерческие медные экстрагенты были разработаны на основе этих лигандов. Планловая квадратная структура представляет собой отдельную химическую базу меди.

Стандарты медного биологического использования и гигиены

Существует много организмов, которые содержат медь-протеазу, а некоторые гастропод в гастроподах гастропод, цефалопод и ракообразные-церулоплазмин. Плазменный церулоплазмин содержит 8 атомов меди в сыворотке человека и имеет функцию катализирования окисления Fe2. Человек должен потреблять от 2,5 до 5 мг меди в день и от 100 до 200 мг меди в организме, в основном в мышцах.

Медные соли очень токсичны для более низких организмов. Поверхностная вода ограничивает содержание меди до 0,1 мг/л, а содержание медного потока промышленных сточных вод должно составлять менее 1 мг/л. Кто выступает за питьевую воду с содержанием меди от 0,05 до 1,5 мг/л. Порог регулярного рабочего места США (развлеченная во времени) порог: пыль 1 мг/м3, сажа 0,2 мг/м3.

Физические свойства меди

Кристалл медь представляет собой кубическую решетку, ориентированную на лицо, с плотностью 8,96 Т/м3, теплопроводностью 394 Вт/(м · к), удельным сопротивлением 1,6730 мкм/см при 20 ° С и температурным коэффициентом удельной устойчивости 1-100 ° C. Это 0,00681, температура плавления составляет 1083 ° C, скрытая теплота слияния составляет 212 кДж / кг, удельная теплоемкость при 20 ° C составляет 384 J / (кг · ° C), температура кипения составляет 2595 ° C, коэффициент линейного расширения составляет 16,5 × 10 -6 ° C -1, Tensile STIFLE 23 ° CLPA 23 ° С. 10 -lemus 23 ° С. 10 -lemus 23 kp (10,2 до 12) × 104 МПа и модуль жесткости 44 000 МПа.

Медные стандарты и использование

Электролитическая медь Китая выполняет мир GB466-82. В мире часто используется стандарт лондонского рынка металлов (LME) класса A, а стандарт для катодной меди с высокой чистотой в Китае аналогичен.

Чистая медь используется для проводов и приборов. Медь представляет собой различные сплавы с основной промышленной ценностью. Сплав меди и цинка называется латунь, а сплав меди и олова - бронза, которая используется для подшипников, переключателей, теплообменников и тому подобного. Сплав меди и алюминия называется алюминиевой бронзой, а сплавы меди и висмута называются бронзой бериллий. Они обладают отличными механическими свойствами и используются для механических и внешних деталей. Медь и никель образуют белый сплав, который очень устойчив к коррозии и используется в клапанах, насосах и украшении. Медь и ее сплавы в основном используются в электроэнергетике, механизме, транспортировке, строительстве, электронике и экстерьере.